原电池正负极判断方法

原电池的正负极的确定是学习原电池的基础，是解决一切相关问题的钥匙，原电池正负极不能确定或判断错误，一切与原电池相关的填空、选择都无从下手。只是指出电子流出的一极为负极，电子流入一极为正极，在此，小编把电极的判断方法做个整理，以期帮助大家迅速而准确地判断电池的正负极。

原电池正负极判断方法

1、由电极材料判断，原电池的两个电极若是活泼性不同的两种金属，如Cu、Zn，一般活泼金属为负极，相对不活泼金属为正极，若两根由金属与非金属（如石墨）构成，则金属为负极，非金属为正极，若两电极由金属与金属氧化物构成（如PbO2，MnO2等），则金属为负极，金属氧化物为正极。

                                     图1、原电池正负极示意图

2、由反应的本质判断，由电极材料判断正负极，只是经验规律，不是从本质上确定电极的正负，遇到特殊情况（如Mg、Al与NaOH构成原电池），会造成判断错误。那么，从反应本质上讲负极就是失去电子，化合价升高，发生氧化反应的电极；正极就是得到电子，化合价降低，发生还原反应的电极。

3、由外电路中电子、电流的流向及内电路中阴阳离子的移动方向判断。对于一个原电池外电路中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。相反，电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。在内电路中，阴离子移向的一极为负极，阳离子移向的一极为正极。

4、由反应过程中两电极质量的变化来判断。在反应过程中，负极材料往往因为失去电子溶解而质量减少，而正极往往有金属析出而质量增加。所以，一般电极质量减少的为负极，电极增加的为正极（当然也有例外，如氢氧燃料电池，两极质量不变，而铅蓄电池两极质量都增加）。

5、由两极附近电解质溶液的变化判断。

原电池的负极在反应过程中往往会因消耗OH-（如Zn-2e-+2OH-→ZnO+H2O）或产生H+(如H2 -2e-→2H+、CH4-8e-+2H2O→CO2+8H+），使其附近的电溶液PH降低，而正极在反应过程中往往会消耗H+（如MnO2+2e-+4H+→Mn2++2H2O，O2+4e-+4H+→2H2O）或产生（如MnO2+2e-+2H2O→Mn（OH)2+2OH-，O2+4e-+2H2O→4OH-）,而使正极区电解质溶液的PH升高，所以若电极附近电解质溶液PH降低的为负极，相反PH升高的为正极。

                                   图2、铜锌原电池装置示意图

小结

由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门原电池，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。以上就是小编今天根据原电池正负极判断方法做的整理，希望广大的读者可以喜欢。

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